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Energia da celle a combustibile platinum-free ad alte prestazioni


CelleCombustibileWEB-420x300 Energia da celle a combustibile platinum-free ad alte prestazioni

Una cella a combustibile è un dispositivo capace di trasformare direttamente l’energia chimica contenuta in un combustibile (idrogeno) direttamente in energia elettrica con l’acqua come unico materiale di scarto. Uno dei più grandi ostacoli alla diffusione su larga scala delle celle a combustibile a ‘zero emissioni’ di inquinanti, è il loro alto costo dovuto al catalizzatore al platino, un metallo molto costoso e scarsamente disponibile in natura. La completa rimozione del platino dalle celle a combustibile, e la sua sostituzione con metalli meno costosi e più abbondanti in natura, è stata tentata con scarsi risultati. Un’alternativa alle Proton Exchange Membrane Fuel Cells (PEM-FC) a base di platino, che operano in condizioni acide molto corrosive, potrebbe essere rappresentata dalle celle a combustibile a membrana a scambio anionico (AEM-FC), ma finora i tentativi di realizzare celle platinum-free altamente performanti hanno avuto scarso successo. Infatti, a causa della lenta cinetica di ossidazione dell’idrogeno in ambiente basico, si ottengono solamente poche decine di mW per cmq. Questa potenza è troppo bassa se paragonata alle celle commerciali per auto a idrogeno e sistemi portatili a base di platino che rilasciano fino a 800 mW cmq.

Uno studio condotto all’Istituto di Chimica dei Composti Organo Metallici del Cnr di Firenze da un team coordinato da Francesco Vizza, con il contributo di altri Centri di Ricerca italiani e stranieri, ha mostrato che celle a combustibile platinum-free possono rilasciare densità di potenze superiori a 500 mW cmq. Il risultato della ricerca è stato pubblicato su Angewandte Chemie International Edition (DOI:10.1002/anie.201600647). Gli autori hanno scoperto che un elettrodo anodico, costituito da nanoparticelle di palladio supportate su un composito di Vulcan XC-72 e ossido di cerio (CeO2), esibisce un’alta cinetica di ossidazione dell’idrogeno in ambiente alcalino. La struttura del catalizzatore, che permette l’intimo contatto del palladio con la ceria, favorisce la rottura del legame idrogeno-idrogeno e l’inserimento degli ioni ossidrili sul palladio, accelerando il processo di liberazione di elettroni e quindi la produzione di corrente elettrica nella cella a combustibile.

www.cnr.it

 

 

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